Разбор и решение задания №1 ОГЭ по химии


Cтроение атома и электронные оболочки


Первое задание в ОГЭ по химии проверяет знания в области строения атома и строения электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Менделеева. Поэтому для успешного решения первого задания нам потребуются знания в этой области. Что же нам необходимо знать?


Теория к заданию №1 ОГЭ по химии


Все атомы состоят из ядра и электронной оболочки. Ядро поэтому так и называется, так как оно расположено в самом центре и очень-очень маленькое. Ядро заряжено положительно. Положительный заряд ядру придают протоны - положительно заряженные элементарные частицы. Один протон несет в себе заряд +1. Таким образом, сколько в ядре протонов, таков и заряд ядра. Заряд ядра, а следовательно и количество протонов показывает нам порядковый номер элемента в таблице Менделеева. Если порядковый номер 2, то заряд ядра равен двум - это ядро гелия - второго элемента в периодической таблице.

Порядковый номер элемента показывает также и количество электронов в электронной оболочке. Электронная оболочка окружает ядро и компенсирует положительный заряд ядра отрицательными зарядами электронов. Более того, электронная оболочка обуславливает протекания всех химических реакций - именно изменение состава электронной оболочки и её конфигураций объясняет природу химических реакций. Как и ядро, оболочка состоит из элементарных частиц - электронов. Электроны, в отличии от протонов, несут заряд -1 - электронная оболочка заряжена отрицательно. Но кроме этого, есть еще одно важное отличие электрона от протона - протон имеет вес 1, а электрон не имеет веса (на самом деле это не так, но для решения задач нам не понадобятся знания о массах элементарных частиц).

Кроме протонов, в ядре содержатся нейтроны - незаряженные элементарные частицы с массой 1. Они придают только вес атому и ядру, но не заряд. Количество нейтронов можно найти, зная массу элемента и его порядковый номер, так как порядковый номер показывает количество протонов и их суммарную массу, а молекулярная масса - общую массу. Таким образом, вычитая из общей массы массу протонов, мы получаем количество нейтронов.Строение атома

Суммарный заряд атома нейтрален, отсюда следует, что количество протонов равно количеству электронов.

Электроны в оболочке расположены упорядочено - слоями. Количество слое определяет номер периода в периодической таблице.

Число слоев определяется номер периода, в котором стоит элемент.

В первом периоде может быть максимально два электрона, во втором - восемь, в третьем - восемь. Заполнение электронных оболочек первых трех периодов идет постепенно - сначала полностью заполняется первый, потом полностью второй и третий.

Число свободных неспаренных электронов определяется по формуле 8-n, где n – номер группы, в которой стоит химический элемент.

На этом теоретический экскурс окончен и мы можем приступить к разбору типовых заданий.


Разбор типовых вариантов заданий №1 ОГЭ по химии 


Первый вариант задания

В атоме калия распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел:

  1. 2; 8; 6; 3
  2. 8; 8; 2; 2
  3. 2; 8; 1
  4. 2; 8; 8; 1

Так как элемент калий стоит в 4-м периоде, в главной подгруппе 1-ой группе, его порядковый номер 19. Следовательно, 19 электронов распределены по 4-м слоям. На первом слое 2 электрона, на втором 8, на третьем восемь, и на четвертый остается один, значит схема строения:

2; 8; 8; 1

Ответ: 4


Второй вариант задания

Сколько электронов содержит атом алюминия?

  1. 27
  2. 13
  3. 14
  4. 3

У алюминия порядковый номер 13, а значит и электронов у него 13.

Ответ: 2


Третий вариант задания

Число протонов в атоме равно

  1. числу электронов
  2. относительной атомной массе
  3. числу нейтронов
  4. заполненных электронных слоев

Из вышеизложенного мною материала количество протонов равно количеству электронов.

Ответ: 1


Четвертый вариант задания

Число заполняющихся электронных слоёв в атоме равно

  1. порядковому номеру элемента
  2. номеру группы
  3. заряду ядра атома
  4. номеру периода

Число заполняющихся электронных слоев равно номеру периода.

Ответ: 4


Пятый вариант задания

Для элементов главных подгрупп число электронов во внешнем электронном слое атома равно

  1. числу нейтронов
  2. номеру периода
  3. заряду ядра атома
  4. номеру группы

В главных подгруппах (знаки элементов стоят слева в ячейке таблицы) число электронов во внешнем слое равно номеру группы.

Ответ: 4


Шестой вариант задания

Атомы азота и фтора имеют одинаковое

  1. значение радиусов атомов
  2. значение зарядов ядер атомов
  3. число электронов во внешнем электронном слое
  4. число заполненных электронных слоёв

Так как азот и фтор стоят в одном периоде, значит у них одинаковое число электронных слоев. К слову, не бывает разных элементов с одинаковыми радиусами атомов, значениями зарядов ядер.

Ответ: 4


Седьмой вариант задания

Атомы углерода и кремния имеют одинаковое

  1. число нейтронов в ядре атома
  2. значение относительной атомной массы
  3. число протонов в ядре атома
  4. число валентных электронов

Так как углерод и кремний находятся в одной группе (четвертой), то у них одинаковое число валентных электронов.

Ответ: 4


Восьмой вариант задания

Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 7 соответствует атому

  1. хлора
  2. фтора
  3. кислорода
  4. серы

Суммарное число электронов:

2 + 8 + 7 = 17

Находим 17 элемент - это хлор.

Ответ: 1