Разбор и решение задания №7 ОГЭ по химии

Электролитическая диссоциация


Задание №7 в ОГЭ по химии, или  А7 посвящено теме электролитической диссоциации. В данном вопросе мы разберем понятия электролитов и неэлектролитов, а также примеры задач по электролитической диссоциации.

Итак, электролиты - вещества, расплавы или растворы которых проводят электрический ток из-за диссоциации на ионы. Типичными электролитами являются кислоты, основания, соли.

Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора (сильные кислоты, такие как HCl, HBr, HI, HNO3,H2SO4). От себя добавлю, что на самом деле степень диссоциации зависит от концентрации в любом случае, даже в растворах сильных кислот степень диссоциации не равна единице в сильно концентрированных растворах. Ну и если быть очень придирчивым, то единице степень диссоциация не может быть равна никогда, так как всегда найдется хотя бы одна молекула, которая не продиссоциировала. Но для ОГЭ мы считаем, что сильные электролиты всегда диссоциируют полностью со степенью равной единице. 😉

Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. Примеры - вода, плавиковая кислота...

Сила электролита зависит во многом от растворителя. Этим свойством пользуются в органической химии при подборе условий синтеза.

Неэлектролиты — вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.

Разберем примеры решения задач по данной теме.


Из демонстрационного варианта 2016 года:

Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль

  1. H2SO4
  2. (NH4)2S
  3. BaCl2
  4. CuSO4

При диссоциации серной кислоты образуется два моля катионов и один моль аниона:

H2SO4 = 2 H+ + SO42-

Аналогично ситуация обстоит и в растворе сульфида аммония:

(NH4)2S = 2 NH4+ + S2-

В растворе хлорида бария ситуация обратная - два моля аниона и один моль катиона:

BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-

Раствор сульфата меди удовлетворяет нашему условию:

CuSO4 = Cu2+ + SO42-

Ответ: 4


Оцените мой разбор задания, поделитесь с друзьями в соцсетях и задавайте вопросы в комментариях!