Разбор и решение задания №8 ОГЭ по химии


Реакции ионного обмена


Перейдем к рассмотрению реакций ионного обмена в задании №8 ОГЭ по химии, или А8. Тематика задания сформулирована следующим образом:

  • реакции ионного обмена
  • условия их осуществления

Теория к заданию №8 ОГЭ по химии


Итак, начнем с определений:

Реакция ионного обмена -  одна из видов химических реакций, продуктами которой являются вода, газ или осадок.

Иначе говоря, вещества обмениваются ионами только тогда, когда образуется либо газ, покидающий реакционную смесь, либо малорастворимое вещество - осадок или вода. Более профессиональным языком можно сказать, что движущей силой реакции ионного обмена является образование продукта иного агрегатного или фазового состояния в сравнении с реагентами.

На практике чаще всего мы сталкиваемся с реакциями в растворах, в результате которых образуется осадок, либо газ, либо вода. Чаще всего это реакции обмена.

Пример - реакция карбоната натрия и серной кислоты с выделением углекислого газа:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O

В ионом виде:

2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + CO2↑ + H2O

В сокращенном ионном виде:

CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O

Для успешного решения задач нам необходимо запомнить следующие правила:

  1. используем таблицу растворимости: если видим, что продукт (то, что слева в уравнении) нерастворим, то реакция идет.
  2. если видим в левой части газ (CO2, H2S, SO2 - типичные для ионного обмена), реакция идет.
  3. если видим воду (H2O), реакция идет.

таблица растворимости


Разбор типовых вариантов задания №8 ОГЭ по химии


Первый вариант задания

Газ выделяется при взаимодействии

  1. MgCl2 и Ba(NO3)2
  2. Na2CO3 и CaCl2
  3. NH4Cl и NaOH
  4. CuSO4 и KOH

Рассмотрим каждый случай.

MgCl2 + Ba(NO3)2 = Mg(NO3)2 + BaCl2

Смотрим в таблицу растворимости: нитрат магния растворим (кстати, как и все нитраты), хлорид бария - тоже, поэтому реакция не идет. Это во-первых, а во-вторых, нас спрашивают про газ, а газом здесь и не пахнет. 🙂

Na2CO3 + CaCl2 = 2 NaCl + CaCO3

Карбонат кальция нерастворим, реакция ионного обмена идет, но газа в продуктах в ней нет, поэтому этот вариант нам не подходит.

NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl

NH4OH можно записать как NH3 и H2O, особенно актуально это для щелочной среды, в ней всегда выделяется аммиак!

NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl

Аммиак - газ, да еще и ядовитый, поэтому этот вариант нам подходит.

CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Гидроксид меди нерастворим, но газа здесь не наблюдается.

Ответ: 3