Разбор и решение задания №11 ОГЭ по химии


Химические свойства кислот и оснований


В 11 задании продолжается тема химических свойств, на этот раз уже кислот и оснований.


Теория к заданию №11 ОГЭ по химии


Кислоты

Напомню, что кислоты - это химические соединения, диссоциирующие на протоны (H+). Примеры простейших кислот - соляная (HCl), серная (H2SO4), азотная (HNO3).

Основания

Основания же - вещества, диссоциирующие на гидроксид ионы (OH-).

Простейшими примерами являются едкий калий и натрий (KOH и NaOH). Едкими их называют, кстати, неспроста. Они действительно разъедают и щиплют при попадании на кожу. Поэтому опасность их не стоит недооценивать.

химические свойства кислот и оснований

Итак, перейдем к рассмотрению химических свойств данных классов.

Химические свойства кислот

Классификацию кислот мы рассматривали в разборе 5 задания ОГЭ по химии. Я рекомендую перед дальнейшем изучением химических свойств вспомнить классификацию кислот для общего понимания.

Итак, перейдем к рассмотрению свойств кислот:

  • реакция с основными оксидами: в качестве примера приведена реакция оксида кальция с соляной кислотой. В данной реакции продуктами являются соль - хлорид кальция, которым посыпают дороги в гололёд, и вода, которую мы пьем каждый день.

  • реакция с амфотерными оксидами, например оксидом цинка:

  • реакция кислот со щелочами носит название нейтрализации. Как пример, приведена реакция едкого натра с соляной кислотой, продуктами являются соль (в данном примере поваренная) и вода.

  • обменные реакции с солями, если в результате реакции образуется нерастворимое вещество либо газ. В качестве примера приведена реакция хлорида бария с серной кислотой, в результате которой образуется осадок сульфата бария и летучий хлороводород.

  • реакция с нерастворимыми основаниями, например гидроксида меди с серной кислотой:

{mathsf {Cu(OH)_{2}downarrow +H_{2}SO_{4}longrightarrow CuSO_{4}+2H_{2}O}}

  • вытеснение слабых кислот из растворов их солей, например солей фосфорной кислоты хлороводородной кислотой:

{mathsf {K_{3}PO_{4}+3HCllongrightarrow 3KCl+H_{3}PO_{4}}}

  • реакция с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода - пример - реакция магния с соляной кислотой:

{mathsf {Mg+2HCllongrightarrow MgCl_{2}+H_{2}uparrow }}

Химические свойства оснований

Перед изучением химических свойств оснований, полезно вспомнить классификацию оснований из 5 задания ОГЭ по химии.

Итак, перейдем к разбору химических свойств оснований:

  • вышеприведенная реакция с кислотами - реакция нейтрализации
  • реакция с амфотерными основаниями, например, гидроксидом цинка и алюминия:

{displaystyle {mathsf {Zn(OH)_{2}+2KOH {xrightarrow {}} K_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}

  • реакция с кислотными оксидами с образованием соли и воды. Пример - реакция едкого натрия с оксидом кремния (травление стекла):

{displaystyle {mathsf {2NaOH+SiO_{2} {xrightarrow {}} Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}}}

  • обменные реакции с солями, если образуется осадок или газ (аммиак). Пример - реакция гидроксида бария с сульфатом натрия:

{displaystyle {mathsf {Ba(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} 2NaOH+BaSO_{4}downarrow }}}


Разбор типовых вариантов заданий ОГЭ по химии


Первый вариант задания

В реакцию с соляной кислотой вступает:

  1. нитрат серебра
  2. нитрат бария
  3. серебро
  4. оксид кремния

Рассмотрим каждый случай:

  1. Соляная кислота и нитрат серебра. Так как нитрат серебра - соль, обменная реакция возможна, если продукт реакции осадок либо газ. В качестве продукта может образоваться азотная кислота (растворима) и хлорид серебра (нерастворим - белый творожистый осадок). Значит, реакция возможна и ответ нам подходит.
  2. Нитрат бария и соляная кислота. Продукты данной реакции обмена растворимы (азотная кислота и хлорид бария), поэтому реакция не идет.
  3. Серебро стоит в ряду напряжений после водорода, поэтому не реагирует с кислотами-неокислителями.
  4. Оксид кремния - кислотный оксид и с кислотами не реагирует.

Ответ: 1