Разбор и решение задания №6 ОГЭ по химии

Химические реакции


Вопрос №6 в ОГЭ по химии, или А6, посвящён химическим реакциям. На эту тему можно написать многое, но я постараюсь ограничится кратким руководством. Итак, в данном вопросе нас ждут следующие пункты:

  • Химическая реакция
  • Условия и признаки протекания химических реакций
  • Химические уравнения
  • Сохранение массы веществ при химических реакциях
  • Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

Не будем вдаваться в подробности определений химических реакций, а воспользуемся самым популярным определением:

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в другие вещества, при которых ядра атомов не меняются и образуются новые химические вещества.

Практически любая химическая реакция выражается химическим уравнением - оно показывает сколько молекул исходных веществ необходимо затратить, чтобы получить продукт. Таким образом, химическое уравнение - это условная запись химической реакции с помощью химических формул и знаков.

Сформулируем основные правила записи химических уравнений:

Основные правила для записи уравнения:

  1. химическое уравнение составляют на основании закона сохранения массы веществ, поэтому число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть равно друг другу
  2. составление схемы реакции - для этого необходимо правильно записать формулы всех исходных веществ и соединить их знаком плюс, правильно записать формулы продуктов реакции
  3. вычислить число атомов одного из элементов в левой части уравнения и сравнить с числом атомов этого элемента в правой, если эти числа не равны, то изменить уравнивающие коэффициенты перед формулами веществ и повторить этот шаг для каждого элемента в уравнении реакции
  4. обязательно выполнить проверку правильности уравнивания, повторно сравнив количество атомов элементов

Классификация химических реакций


Перейдем к рассмотрению классификации химических реакций.

Классификация по типу превращений

Реакция соединения - химическая реакция, в результате которой из двух или большего числа исходных веществ образуется только одно новое.

Пример - получение сульфида серы из серы и меди:

Cu+S => CuS

Реакция разложения - химическая реакция, в результате которой из одного вещества образуется несколько новых веществ. В реакции данного типа вступают только сложные соединения, а их продуктами могут быть как сложные, так и простые вещества.

Пример - разложение карбоната кальция:

CaCO3 => CaO + CO2

Реакция замещения - химическая реакция,в результате которой атомы одного элемента, входящие в состав простого вещества, замещают атомы другого элемента в его сложном соединении. Как следует из определения, в таких реакциях одно из исходных веществ должно быть простым, а другое сложным.

Типичный пример - вытеснение более активным металлом менее активного из раствора его соли:

Zn + FeSO4 => ZnSO4 + Fe

 

Реакции обмена - реакция, в результате которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Типовые примеры - реакции осаждения либо нейтрализации:

HCl + KOH => KCl + H2O

Классификация по изменению степени окисления

Реакция может проходить как с изменением степени окисления атомов элементов, так и без. В первом случае реакции называются окислительно-восстановительными (ОВР). Хочу сразу отметить, что не бывает отдельно окислительных или восстановительных реакций. В реакции всегда присутствует и окислитель, и восстановитель.

Пример ОВР - окисление меди серой, приведен чуть выше.

Пример не ОВР - нейтрализация соляной кислотой гидроксида калия - также чуть выше. 🙂

Классификация по тепловому эффекту

Реакции могут либо отдавать тепло, либо забирать его.

Если реакция идет с выделением тепла - то её называют экзотермической (экзо - наружу).

Если наоборот, реакция идет с поглощением тепла - то её называют эндотермической (эндо - внутрь).

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют тепловым эффектом. Его обозначают буквой Q («ку») и выражают в кДж.

  • Экзотермическая: C + O2 = CO2 + Q
  • Эндотермическая:   CaCO3 = CaO + CO2 - Q

Теперь разберем примеры задач.


Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом кальция и водой равна:

  1. 6
  2. 5
  3. 3
  4. 4

Составим уравнение реакции:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Расставляем коэффициенты: кальция в правой и левой части по одному атому, водорода и кислорода в правой и левой части по два атома, следовательно, коэффициенты не нужны, если коэффициент не стоит перед формулой, значит понимаем, что коэффициент 1, сумма будет 3.

Ответ: 3


Оцените мой разбор задания, поделитесь с друзьями в соцсетях и задавайте вопросы в комментариях!