Метод электронного баланса и уравнения химических реакций
В 20 задании ОГЭ по химии необходимо полностью предоставить решение. Решение 20 задания - составление уравнения химической реакции методом электронного баланса.
Теория к заданию №20 ОГЭ по химии
Об окислительно-восстановительных реакциях мы уже с Вами говорили в 14 задании ОГЭ по химии. Теперь рассмотрим метод электронного баланса на типовом примере, но перед этим узнаем, что это за метод и как им пользоваться.
Метод электронного баланса
Метод электронного баланса - метод уравнивания химических реакций, основанный на изменении степеней окисления атомов в химических соединениях.
Алгоритм наших действий выглядит следующим образом:
- Вычисляем изменение степени окисления каждого элемента в уравнении химической реакции
- Выбираем только те элементы, которые поменяли степень окисления
- Для найденных элементов составляем электронный баланс, заключающийся в подсчете количества приобретенных или отданных электронов
- Находим наименьшее общее кратное для переданных электронов
- Полученные значения и есть коэффициенты в уравнении (за редким исключением)
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Итак, составляем электронный баланс. В данной реакции у нас меняют степени окисления сера и йод.
Сера находилась в степени окисления +6, а в продуктах - -2. Йод имел степень окисления -1, а стал 0.
Если у Вас возникли трудности с расчетом, то вспомните, как рассчитывать степень окисления.
1 | S+6 + 8ē → S–2
4 | 2I–1 – 2ē → I2
Сера забирает 8 электронов, а йод отдает только два - общее кратное 8, и дополнительные множители 1 и 4!
Расставляем коэффициенты в уравнении реакции согласно полученным данным:
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O
Не забываем указать, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления –1 – восстановителем.
пасип)
Самый лучший сайт, с нуля поняла химию за день до экзамена. Огромное спасибо! Рассказывали бы учителя так понятно в школах, особенно профильных классах
нереально 2-х годовой курс выучить за день.
согласен
очень клевый сайт, спасибо, очень помог) хоть и готовлюсь за день до экзамена)))
помогло?))
Спасибо! Все доступно и понятно.
Будет ли разбор ЕГЭ по химии?
Да, обязательно, даже в этом учебном году!
Спасибо)
Не забываем указать, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления –1 – восстановителем. Разве это правильно?Окислитель забирает электроны,а в ходе этой реакции сера отдала электроны.
Как же она отдает, когда была +6, то есть у нее не хватало 6 электронов, а стала -2, то есть имеет два избыточных? Она забрала 8 электронов как раз!
Классный сайт побольше бы таких
«Сера отдала 8 электронов, а йод забрал только два» — вероятно, ошибка. В данной реакции сера забирает электроны, а иод отдает. Или, скорее, это даже очепятка, ибо остальное написано верно, и окислитель с восстановителем также определены правильно.
Да, верно, поправили. Очепятка, конечно =)