Разбор и решение задания №4 ОГЭ по химии

---

Степень окисления и валентность

---

Рассмотрим задание №4 в ОГЭ по химии или вопрос А4. Он посвящен валентности химических элементов и степени окисления. Понятия довольно похожи и многие школьники в них путаются. Тем не менее, разница в этих понятиях есть, и я изложил их в сравнительной таблице:

Сравнение степени окисления валентности

	Степень окисления	Валентность
Определение	Условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле – ионные.	Число химических связей, которые образует атом в химическом соединении.
Знак	Имеет знак – она может быть отрицательной, нулевой или положительной.	Валентность не имеет знака.
Обозначение	Арабские цифры со знаком	Римские цифры
Примеры	Cl (-1), Fe (+3)	N (V), C (IV)

Правила подсчета степени окисления

1. Степень окисления элемента в составе простого вещества принимается равной нулю; если вещество в атомарном состоянии, то степень окисления его атомов также равна нулю.
2. Ряд элементов проявляют в соединениях постоянную степень (пример фтор (-1), щелочные металлы (+1), щелочноземельные металлы, бериллий, магний и цинк (+2), алюминий (+3)).
3. Кислород, как правило, проявляет степень окисления -2 (исключения: пероксид Н₂О₂(-1) и фторид кислорода OF₂ (+2)).
4. Водород в соединениях с металлами (в гидридах) проявляет степень окисления -1, как правило, +1(кроме SiH₄, B₂H₆).
5. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле должна быть равной нулю, а в сложном ионе – заряду этого иона.

Высшая степень окисления равна номеру группы элемента в Периодической системе - пример: сера – элемент VI группы главной подгруппы высшая степень окисления +6.

Правило не распространяется на элементы I группы побочной подгруппы, степени окисления которых обычно превышают +1, а также на элементы побочной подгруппы VIII группы.

Не проявляют своих высших степеней окисления, равных номеру группы, элементы  кислород и фтор.

Правила подсчета валентности

Валентные возможности атома определяются числом:

• Неспаренных электронов.
• Неподелённых электронных пар.
• Вакантных валентных пар.

Примеры: Н –водород IА группа, имеет 1 валентный электрон, образует 1 ковалентную связь с каким-либо другим атомом. Валентность I.

---

Разбор типовых вариантов заданий №4 ОГЭ по химии

---

Первый вариант задания

Степени окисления фосфора в соединениях K₃PO₄  и  Mg₃P₂ соответственно равны:

1. +5 и -3
2. +5 и +3
3. +3 и +5
4. +2 и -3

Решение:

Определяем у каждого элемента степень окисления, используя указанные выше правила:

K₃PO₄

• у калия К степень окисления равна +1, так как он стоит в 1 группе и является щелочным металлом:

+1•3= +3

• Кислород О имеет степень окисления -2, значит:

-2 •4 = -8

Так как в сумме должен получиться 0, то степень окисления фосфора равна +5.

Mg₃P₂

• у магния Mg степень окисления равна +2, так как он стоит во второй группе:

+2 • 3=+6

• в сумме должно быть 0, значит фосфор имеет степень окисления -3 (так как его два атома в молекуле).

Ответ: 1

---

Второй вариант задания

Максимальная валентность атома фосфора:

1. +5
2. V
3. +4
4. IV

Решение:

Так как валентность не имеет знака и обозначается римскими цифрами, то первый и третий варианты не подходят. Вспоминаем, что максимальная валентность равна номер группы - у фосфора пятая группа, значит валентность пять, и ответ - 2.

Ответ: 2