Электролитическая диссоциация
Задание №7 в ОГЭ по химии, или А7 посвящено теме электролитической диссоциации. В данном вопросе мы разберем понятия электролитов и неэлектролитов, а также примеры задач по электролитической диссоциации.
Теория к заданию №7 ОГЭ по химии
Электролиты
Итак, электролиты - вещества, расплавы или растворы которых проводят электрический ток из-за диссоциации на ионы. Типичными электролитами являются кислоты, основания, соли.
Сильные электролиты
Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора (сильные кислоты, такие как HCl, HBr, HI, HNO3,H2SO4).
От себя добавлю, что на самом деле степень диссоциации зависит от концентрации в любом случае, даже в растворах сильных кислот степень диссоциации не равна единице в сильно концентрированных растворах. Ну и если быть очень придирчивым, то единице степень диссоциация не может быть равна никогда, так как всегда найдется хотя бы одна молекула, которая не продиссоциировала. Но для ОГЭ мы считаем, что сильные электролиты всегда диссоциируют полностью со степенью равной единице. 😉
Слабые электролиты
Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. Примеры - вода, плавиковая кислота...
Сила электролита зависит во многом от растворителя.
Неэлектролиты
Неэлектролиты — вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.
Разбор типовых вариантов заданий №7 ОГЭ по химии
Первый вариант задания
Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль
- H2SO4
- (NH4)2S
- BaCl2
- CuSO4
При диссоциации серной кислоты образуется два моля катионов и один моль аниона:
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
Аналогично ситуация обстоит и в растворе сульфида аммония:
(NH4)2S = 2 NH4+ + S2-
В растворе хлорида бария ситуация обратная - два моля аниона и один моль катиона:
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
Раствор сульфата меди удовлетворяет нашему условию:
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
Ответ: 4
а можешь разобрать задание такого типа: к хорошо растворимым электролитам относятся ( и варианты отыета)? Как такие задания выполнять?
Хорошо, постараюсь разобрать!
Не понятно (
А что конкретно непонятно? Одно из самых простых заданий — у вас в уравнении диссоциации должно быть одинаковое число катионов и анионов, то есть коэф. одинаковые. И все!
В растворе хлорида бария ситуация обратная — два моля аниона и один моль катиона:
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
А почему не подходит?
Так потому что ДВА моля анионов и ОДИН моль катионов, а нам нужно, чтобы их было поровну.
Идеальное пояснение, спасибо большое)))