В Задании №21 необходимо уметь определять степени окисления в реакциях или соединениях.
Тематика заданий: степени окисления
Бал: 1
Сложность задания: ♦◊◊
Примерное время выполнения: 1 мин.
Разбор типовых вариантов заданий №21 ЕГЭ по химии
Вариант 21ЕХ1
Установите соответствие между формулой заряженной частицы и степенью окисления хрома в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ЗАРЯЖЕННОЙ ЧАСТИЦЫ | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА |
A) Б) В) Г) | 1) +1 2) +2 3) +3 4) +4 5) +5 6) +6 |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам.
Давайте разберемся, как действовать в данном задании. Прежде всего нам необходимо помнить типичные степени окисления для элементов. Из курса химии 8 класса мы знаем, что кислород в соединениях проявляет степень -2 (исключения — пероксиды и соединения кислорода со фтором, но это явно не данный случай, так как пероксиды существуют у водорода и щелочных или щелочно-земельных металлов, к которым хром не принадлежит).
У фтора степень окисления всегда -1, если это только не свободный фтор (тогда 0).
Теперь можно приступить к расчету.
Вариант А: 
6 ионов фтора дают заряд -6, из которых -2 уже заявлены в ионе как 2-, значит остается -4 (-6-(-2)=-4), которые хром должен компенсировать положительным зарядом +4. Ответ 4.
Вариант Б: 
13 кислородов дают заряд -26, заявлено в ионе 2-, значит на компенсацию для четырех ионов хрома остается заряд -24 (-26-(-2)=-24), который равномерно распределяется по 4 катионам: 24/4=6. Ответ 6.
Вариант В: 
Аналогично предыдущему случаю, кислорода два, значит заряд у них -4, заявлен -1, на хром остается -3 (-4-(-1)=-3), значит +3 на компенсацию! Ответ 3.
Вариант Г: 
Опять два кислорода, но заряд общего иона +2, а значит -4-(+2)=-6, следовательно у хрома должен быть заряд +6. Ответ 6.
